物质的量

• 一、类比模型
  • 把物质的量（n）类比成装了矿泉水的箱子的数量
  • 摩尔（mol）：箱子，是“粒子集合”的计量单位
  • 阿伏伽德罗常数NA：数值约6.02x10^23 就像一箱里有6.02x10^23瓶矿泉水
  • 摩尔质量M：1mol物质的总重量 就像一箱箱子的总重量
• 二、公式对应
  • n=m÷M 箱子的数量=所有箱子的总质量÷每箱的质量
  • n=N÷NA 箱子的数量=矿泉水瓶的总数÷每箱的瓶数
• 三、类比的局限
  • 矿泉水瓶是宏观物体，肉眼可见；原子分子是微观粒子，不能直接观察
  • 一箱矿泉水瓶之间有空隙，但空隙几乎固定；粒子本身有间隙，不同状态下间隙不一样大，一般情况下间隙大小：气体>液体>固体
  • 矿泉水瓶一般大小固定；不同粒子原子大小不一样，不能像矿泉水瓶一样统一尺寸
• 四、类比失效的场景
  • 讨论气体摩尔体积时失效
    • 气体粒子间距远大于粒子本身大小，1mol不同气体同温同压体积近似相等。但一箱矿泉水体积由瓶子本身决定，不同瓶装水一箱体积不一样，无法类比。
  • 粒子发生化学反应时失效
    • 化学反应会拆分、重组粒子，矿泉水瓶子不会互相拆分融合。